Vanim element: vask
Vask (Cuprum) on metalli element, keemiline sümbol Cu, inglise vask, aatomnumber 29, suhteline aatommass 63,546. Vase tavalised valentsolekud on +1 ja +2.
Vaske saab mitu korda ringlusse võtta ilma selle mehaanilisi omadusi kahjustamata. See on üks varasemaid metalle, mille inimesed avastasid ja kasutasid. See on olnud meiega nii kaua, et on jätkunud tänapäevani.
Füüsikalised omadused:
Puhas vask on pehme metall. Pind on äsja lõikamisel punakasoranž metallilise läikega ja üksik aine on lillakaspunane. Vase sulamistemperatuur on umbes 1083,4 kraadi ja keemistemperatuur on umbes 2567 kraadi. Samuti võib see säilitada stabiilsust kõrge temperatuuriga keskkonnas. Tihedus on umbes 8,92–8,96 g kuupsentimeetri kohta, mis on suhteliselt raskemetall. Sellel on kõrge elektrijuhtivus, hõbeda järel teisel kohal. Sellel on hea soojusjuhtivus, hõbeda ja kulla järel kolmas. Sellel on hea elastsus ja seda saab venitada väga õhukeseks fooliumiks või filamentideks, ilma et see puruneks. Seda on lihtne keevitada ning sellel on antimagnetilised ja antibakteriaalsed omadused.
Keemilised omadused:
Vask on raskemetall, mis ei ole eriti aktiivne. See ei reageeri toatemperatuuril kuivas õhus hapnikuga. Kuumutamisel võib see tekitada musta vaskoksiidi. Kui see jätkab põlemist väga kõrgel temperatuuril, tekitab see punast Cu2O. Pärast pikaajalist niiskes õhus viibimist tekib vase pinnale aeglaselt verdigris (aluseline vaskkarbonaat) kiht. Verdigris võib takistada metalli edasist korrosiooni ja selle koostis on muutuv. Raua reaktsioon vasksulfaadiga võib asendada vase. Vask ei lahustu mitteoksüdeerivates hapetes. Vask võib süttimistingimustes reageerida klooriga. Vask ja väävel reageerivad kuumutamistingimustes vahetult, moodustades vasksulfiidi (Cu2S). Elektroonikatööstuses kasutatakse FeCl3 lahust sageli vase söövitamiseks trükiskeemide valmistamiseks. Metalli aktiivsuse järjekorras on vase rühma elemendid kõik pärast vesinikku, seega ei saa nad lahjendatud happes vesinikku asendada. Kuid kui õhku on, saab vase esmalt oksüdeerida vaskoksiidiks ja seejärel reageerida happega ja lahustuda aeglaselt nendes lahjendatud hapetes. Vask oksüdeerub ja lahustub oksüdeerivate hapete, nagu lämmastikhape ja kontsentreeritud väävelhape (vajalik on kuumutamine). Vask võib toimida mõnede orgaaniliste reaktsioonide, näiteks alkoholi katalüütilise oksüdatsiooni katalüsaatorina.
Vase ühendid:
Vaske (I) nimetatakse tavaliselt vaskeks. Vaskkloriid (CuCl), vaskoksiid (Cu2O) ja vasksulfiid (Cu2S) on kõik tavalised monovalentsed vaseühendid. [Cu(NH3)2]2- on vase ja ammoniaagi kompleksioon. See on värvitu ja kergesti oksüdeeruv. Happelistes lahustes disproportseerub see ise, moodustades Cu(II) ja Cu.
Vask (II) on vase kõige levinum valentsolek. See võib moodustada sooli kõige tavalisemate anioonidega, näiteks tuntud vasksulfaadiga, mis eksisteerib valge veevaba ainena ja sinise pentahüdraadina. Aluselisel vaskkarbonaadil, tuntud ka kui vaskroheline, on mitu koostisvormi. Vaskkloriid ja vasknitraat on samuti olulised vasesoolad.
Vask (II) võib moodustada keerulisi ioone, nagu Cu(H2O)4 (sinine), CuCl4 (kollakasroheline), Cu(NH3)4 (tumesinine) jne, samuti on nende värvused erinevad.
Levinud vaseühendid
Vasksulfaat (CuSO4), vasatsetaat ((CH3COO)2Cu), vaskoksiid (CuO) ja vaskoksiid (Cu2O), vaskkloriid (CuCl2) ja vaskkloriid (CuCl), vasknitraat (Cu(NO3)2), vask tsüaniid (Cu(CN)2), rasvhapete vask, vasknaftenaat (C22H14CuO4) jne.
